化学二氧化硫公开课教案最新
作为一名教学工作者，就不得不需要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编精心整理的化学二氧化硫公开课教案最新，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学二氧化硫公开课教案最新1
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的'主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
化学二氧化硫公开课教案最新2
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学难点：
二氧化硫的'化学性质
教学方法：
实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：
实验用品
课型：新课
课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
第一课时
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节：二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+O22SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2+2H2S=3S+2H2O
说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。
强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；
②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；
③复习归中规律及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
课后小结：
化学二氧化硫公开课教案最新3
教学目标
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学用具：
多媒体
教学方法：
实验探索，研讨，练习巩固
教学过程
[引入]今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影]第二节二氧化硫
[[投影]资料1日常生活中二氧化硫的用途
（1）作为漂白剂
（2）生产硫酸(接触法)
（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)
（4）消毒剂
[投影]资料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的'硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入]如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]
一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察]大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影]无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述]下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影]化学性质
[演示实验]
1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1]滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反应）
[提问]为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答]石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解]此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2]品红褪色
[学生讨论回答]二氧化硫有漂白性[提问]我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[讲解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[现象3]溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析]二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[现象4]溶液中有黄色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[讨论分析]二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5]二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影]解释：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解]此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放热)[讲解]工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[投影]：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影]比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色
[讨论]二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影]
二、二氧化硫的污染[简介]酸雨的概念（pH<5、6）
[学生阅读思考]
（1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
[反馈检测]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）
A.通入澄清石灰水中
B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）
A.原气体中肯定含有HCl
B.原气体中可能含有HBr
C.原气体中一定含有SO2
D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物酸雨乱砍滥伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2破坏臭氧层大量使用农药土地沙漠化
5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。
化学二氧化硫公开课教案最新4
一、教学理念
我的设计理念：利用SO2与生活紧密相关的多个典型事例，为学生“打开门”；通过对探究问题的精心设计、实验的巧妙引导、漂白原理的精辟讲解，让学生主动“走进去”；在创新设计SO2性质的实验中，给学生展示自我的机会，加强交流与互动，让课堂“活”起来。
二、教材分析
（一）教材的地位和作用
本节课是对高中化学无机化合物知识的进一步完善，是整个高中阶段元素化合物知识体系的重点之一。此外，本节课还融合了氧化还原反应，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等环保知识，体现了“化学走进生活，化学回归社会”的重要意义。因此，本节课是激发学生学习兴趣，培养学生创造性思维的一个很好的.材料。
（二）教学目标
[知识与技能]
1、说出二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法。
[情感态度与价值观的培养]
1、领略实验学习乐趣，通过实验探究培养学生实事求是的科学态度，体现个人价值。
2、增强学生的环境保护意识和健康意识。
3、培养学生认识事物两面性（SO2利弊）的辩证观点。
（三）教学重点、难点
重点：SO2的化学性质，SO2性质探究实验的设计。
难点：SO2性质探究实验的设计。
（四）过程与方法
采用“创设情景，以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学知识的探索过程，初步掌握利用实验推导物质化学性质的学习方法。
三、学法、教法设计
学法设计：本节课的基本学法是“启发思考，设计实验，共同探索”的发现式学习。核心是教师带领学生全身心投入到课堂，深度体验自主探究式学习。
教法分析：根据学情，本节课采用“以问题为索引、学生为主体，引导发现相结合”的探究式教学法。在教师的引导下，启发学生主动观察，主动思考，自主探究，动手操作，以达成对知识的发现和接受，同时营造出师生互动、丰富和谐课堂氛围。
四、教学过程设计
整个教学过程包括六个环节：
（一）创设情景，启发诱导
播放短片：“空中杀手”——酸雨
展示图片：
教师设置问题：
1、空气中的二氧化硫主要来自哪里？
2、酸雨是怎样形成的？
3、不法商贩怎样将银耳、生姜、馒头变得更白、更好看，来牟取暴利呢？
[设计意图]联系实际，激发好奇心、产生求知欲。
（二）猜测性质，科学分析
学生活动：组内交流1分钟，小组发言：从分类角度认识SO2的已知性质，猜测SO2的性质，并说出猜测依据。
问题预测：学生会预测出SO2的漂白性。（预设：如果没有，教师可以引导）
[设计意图]大胆猜想，初步认识SO2的酸性、漂白性。这充分发挥了学生的学习潜力和想象力，促进个性的发展，同时通过讨论，充分发挥交流作用。
（三）制定计划，科学探究
教师提出探究任务——如何用实验证明猜测的正确性呢，引导启发设计实验方案。
学生活动：提出实验方案（根据教师提供实验仪器和试剂），相互交流（组内交流，组间交流，师生交流）、相互评价。选取可行性、安全性、环保性、颜色直观性、简洁性的最佳实验方案。
科学分析、评价学生方案：
创新实验1、取五只小青霉素瓶，分别装水、湿润的石蕊试纸、品红溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液。用5mL针筒抽取SO2分别注入五只青霉素瓶中，观察现象。
教师提出深入探究：
1、SO2使品红溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同吗？
2、SO2漂白原理与氯水漂白原理相同吗？
创新实验2、用针筒分别将1中品红溶液、溴水抽取2mL注入小试管，加热，观察现象。
分组实验1、2，完成：SO2性质的实验报告。
评价小组实验成果、交流：选取两组将实验报告投影，对全班同学讲解。
学生讨论问题：
1、酸雨是怎样形成的？
2、不法商贩怎样将银耳，生姜，馒头变得更白、更好看，来牟取暴利？
3、SO2使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？
师生总结SO2的性质：分析SO2中S元素的化合价。
[设计意图]
1、开拓学习思路，调动学习热情，让学生成为学习主体，深刻体验SO2的相关性质；
2、培养实验探究能力和动手操作能力；
3、学会从实验推导化学性质的学习方法；
4、通过实验现象与理论整合，加深SO2化学性质的理解和认识；
5、增强学生的环保意识和健康意识。
（四）小结归纳，拓展深化
教师归纳总结并板书：SO2的有关性质。
学生思考：本节课我学到了什么？学会了哪些化学知识和学习方法，还存哪些困惑？
小组辩论：“我来评说SO2”
[设计意图]培养归纳总结的能力、辩证观点。
（五）当堂训练，巩固双基
1、SO2有什么用途？
2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）
A.通入紫色石蕊试液B.根据气味鉴别
C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中
3、为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）
A.饱和NaCl溶液B.饱和NaOH溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.饱和NaHSO3溶液
[设计意图]“低起点、小步幅、多反复”。夯实双基，查漏补缺。把握重难点，培养学生实事求是的态度。
（六）布置作业，课后探究
必做题：教材95页1、3题，96页5、8、9题。
选做题：如果等体积的SO2与Cl2混合通入瓶红溶液，溶液会褪色吗？
[设计意图]必做题面向全体，反馈双基知识；选做题注重知识的延伸性和连贯性，满足不同层次学生的需求。
五、板书设计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色，有刺激性气味，有毒气体，易溶于水，易液化。
2、化学性质
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O=2SO3（可逆反应）
（2）还原性：
（3）氧化性（弱）：
（4）漂白性：SO2的漂白性是因为其具有强氧化性。
3、用途
六、教学感受
本节课通过图片展示、猜测性质；探究实验、验证性质，教学主线清晰明了，层层深入，突出重点，突破难点；创新探究实验的设计充分调动了学生的学习热情，课堂气氛空前活跃，圆满完成了教学任务。
化学二氧化硫公开课教案最新5
教学目标
（一）知识目标：
1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学过程
【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质
1、与水反应
【实验6-1】
结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
so2+h2oh2so3
复习可逆反应：
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的`符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：
0+4+6
sso2so3
氧化性（弱）还原性
2、弱氧化性
2h2s+so2=3s+2h2o
3、还原性
2so2+o22so3
5so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4（可要学生配平）
2so2+cl2=h2so4+2hcl
4、漂白性
【实验6-2】
结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
请同学们根据so2的性质推断其用途。
so2也有它的害处。
作业
p133，一、二、三、四、五
化学二氧化硫公开课教案最新6
一教材分析
本节取材于人教版化学必修一第三章第四节，课标要求：根据生产生活的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的物理性质，化学性质，用途，危害以及三氧化硫的有关性质。初步认识实验方案设计在科学研究中的应用。本节课是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质化学性质。通过学习本节课了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，认识二氧化硫的性质及其在生产生活中的应用。本节课在初中对硫的认识的基础上与本书第二章第三节《氧化还原反应》相联系，形成一个完整的以硫及硫的化合物为主线的知识网络，提高了对氧化还原反应知识的认识，同时还为本章节后面第四节硫酸的知识的学习做铺垫，承前启后。
二学情分析
认知方式：高一的学生已有一定的认知能力，能通过结构分析物质性质。
知识储备：学生在初中接触了二氧化硫，在高中已经学习了氧化还原反应、部分元素化合价的性质以及元素周期律等知识，对物质的性质的探究已经有了相应的理论基础。
心智特点：高一学生思维敏捷，活泼好动，缺乏谨慎的态度和正确的科学探究方法，且在之前的学习中具有一定的动手能力，能胜任本节课的探究活动。因此本节课我采用启发式教学，调动学生实验积极性，正确引导，通过分组讨论、分组实验、分析归纳的.方式探究二氧化硫的性质和二氧化硫漂白的原理，培养大胆提出假设以及实验探究能力。
学习方法：①目前学生的学习方式属于被动接受学习式，不利于学生的学习与发展。因此在课堂中我引导学生积极的采用发现学习的方式，运用所学理论指导硫元素化合物的学习。②对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、与品红溶液反应稳定性等方面的对比，加强对二氧化硫、氯水等物质漂白性的理解和掌握。③通过猜想→制定探究计划→进行探究→得出结论这一流程，让学生在活动中相互交流、相互评价，让学生真正成为课堂的主体。
三、教学目标
根据课标要求及学生学情分析，我制定了如下学习目标：
1、知识与技能目标：了解硫与二氧化硫的物理性质。掌握二氧化硫的化学性质。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有关性质。
2、过程与方法目标：
通过大胆猜想及实验探究活动，亲历科学探究过程，体验协作学习初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。
3、情感态度与价值观目标：
通过自主实验激发化学学习兴趣和情感，培养合作交流能力培养关注社会的意识，增强环保责任感。树立辩证唯物主义思想----事物具有两面性。根据本节课内容分析及课标要求教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫具有氧化性与还原性、二氧化硫的漂白原理
四、教学过程
建构主义学习理论认为；知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助教师的帮助，利用必要的学习材料，通过意义构建的方式获得的。因此本节课我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
第一部分：新课导入：
创设情境，展示图片：
展示酸雨破坏森林、建筑、河流的图片，展示不法商贩将银耳变白的图片。设问：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？为什么能够腐蚀建筑物？不法商贩是如何将银耳变得更白？创设问题情境，引出本课标题。从实际生活中去选定事实，激发学生好奇心，激活学习动机，同时使学生认识到化学与生活是紧密联系的。
第二部分：新课教学：
认识物质的一般过程：回忆初中学习的关于硫的知识，硫的性质，及其燃烧的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性质。
推测二氧化硫的物理性质，回顾同为非金属氧化物的二氧化碳的性质，类比猜想二氧化硫的物理性质，将事先收集好的二氧化硫的小试管用胶塞塞好，发给每个小组，组织学生观察总结二氧化硫的物理性质，让学生自主发现知识，总结知识，产生成就感，增强学习兴趣。
实验探究二氧化硫的化学性质：引导学生从酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性质并与二氧化碳做对比，大胆猜想二氧化硫的性质，分组交流讨论，设计实验验证自己的假设，选出安全可行、环保的实验方案进行试验，并填写实验报告，从中学会科学探究的一般思路和基本方法。
接着回顾氧化还原反应等相关知识，观察分析二氧化硫中硫元素的化合价，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合价，并以数轴的形式表现出来。得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并设计验证方案。解决学习难点。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特点
用播放演示实验视频的方法，让学生观看实验，并总结二氧化硫漂白性的特点，比较与氯水漂白性的异同。视频演示实验可以减少二氧化硫对空气的污染，把信息技术与科学教学有机的结合，利用多媒体增大课堂容量，用真实生动的画面激发学生学习兴趣，让学生用分析比较法解决问题。
分组讨论：情境创设中“二氧化硫是怎样形成的？”得到两条路径：
二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸；
另一条：二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。引导学生进行大胆的假设，并自主解决问题，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
五、知识拓展
教师设问：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些类型？有哪些危害？如何防治酸雨？(从二氧化硫的来源考虑)
学生通过阅读课本，查阅资料，讨论归纳解决问题充分认识二氧化硫的两面性，辩证的认识事物。将所学的知识应用到实际的生活中，在探究酸雨的控制，改善人类生存环境的过程中，感受到个人与化学学科的价值，增强的环保意识。
六、说课小结
针对学生的素质的差异可以进行分层次训练，这样既可以使学生掌握基础知识又可以使有余力的学生有所提高。
学生自己小结，教师给与必要的指导这样有利于学生构建自己的知识结构，形成自己完整的知识体系。
教师应做到课前提前思考，课上同学生一起思考，课后及时总结学生出现的问题，再者，多样的教学形式可能一定程度上分散学生的注意力要及时对重点内容加以复习。
化学二氧化硫公开课教案最新7
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的.身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水(1：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
(过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(与有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
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